Бюджет:
1000 руб
Добрый день. Нужно сделать задания по химии.
1. В приложенном файле на странице 44 нужно решить задачи из варианта 1 (1, 21, 41, 49(а), 50(а), 51, 64, 70(а), 84, 104, 114(1), 115, 125, 135, 155, 175, 195, 215, 235, 255, 275, 295(a), 296, 316, 331.). Задачи можно оформить на листке бумаги и направить мне скан (но чтобы всё было читаемо). При решении прошу не сокращать процесс решения, а расписывать все реакции. Если удобнее оформить в word можно оформить в word.
2. Нужно дать ответы на вопросы. Ответы оформить в word:
1 Как ведет себя перманганат-ион в кислой, нейтральной и щелочной средах?
2 Почему происходит усиление восстановительных свойств галогенид ионов в ряду CI- Br- I-?
3 Почему сульфит ион может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства?
4 Приведите реакцию окисления сероводородной кислоты любым возможным окислителем. Приведите не менее четырех примеров. Приведите соответствующие уравнения реакций.
5 Составьте уравнение реакции окисления дисульфида железа (II) концентрированной азотной кислотой.
6 Написать уравнение реакции взаимодействия мела с кислотой и математическое выражение основного закона химической кинетики.
7 На сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 100 раз? температурный коэффициент реакции равен 2.
8 Запишите уравнение Аррениуса и сформулируйте физический смысл энергии активации?
9 Во сколько раз нужно увеличить давление, чтобы скорость образования оксида азота (IV) по реакции 2NO + O2 = 2NO2 возросла в 1000 раз?
10 Какой катализ называют: а) гомогенным; б) гетерогенным.
11 Напишите выражение скорости реакций, протекающих по схеме
А + В = АВ, если: а) А и В газообразные вещества; б) А твердое вещество, а В газообразное вещество; в) В твердое вещество, а А газообразное вещество.
12. Реакция между оксидом азота (II) и хлором протекает по уравнению 2NO + CI2 = 2NOCI. Как изменится скорость реакции при увеличении: а) концентрации оксида азота (II) в два раза; б) концентрацию хлора в два раза; в) концентрации обоих веществ в два раза.
13. В каком направлении сместится равновесие системы H2 + S H2S, если: а) увеличить концентрацию водорода; б) понизить концентрацию сероводорода?
14. Как повлияет на состояние равновесия в системе: (ответ расписать)
4NH3(г) + 3O2(г) 2N2(г) + 6H2O(г) 76,6 кДж
а) повышение давления; б) повышение температуры?
15. Сформулировать правило Вант-Гоффа
3. Нужно выполнить онлайн тестирование. 2 теста в каждом по 10 вопросов уровня заочного обучения. Данные доступа к онлайн ресурсу направлю исполнителю.
Прошло времени с момента публикации:
5 лет 9 месяцев 23 дня 18 часов 54 минуты
Раздел: